DATOS DE CONVERSIÓN
°K = °C + 273,15
1 atm = 760 mm Hg
1atm = 760 Torr
1 cm3 = 1 ml
1 L= 1000 ml o 1000
cm3
1 m3 =
1000 L
Mol = peso muestra
1 mol gas =
ocupa 22,4 L
RESUELVE LOS SIGUIENTES EJERCICIOS
1. Una muestra de gas a temperatura
constante disminuye su volumen a la mitad, ¿cómo será su nueva presión
comparada con la inicial?
2. Una muestra de gas ocupa un volumen de 44,8 L
en condiciones normales de 25°C y una presión de 1 atmósfera, ¿Cuál será su
presión a una temperatura de 34 °C manteniendo un volumen constante?
R: 1,03 atm
3. Cierta cantidad de gas ocupa un volumen de 34
mL a la presión de 200 mm de Hg. ¿Qué volumen ocupará a la presión de 840 mm de
Hg?
R: 0,008 L
4. Por descomposición del HgO se obtuvieron 34 L
de oxígeno a la temperatura de 324°C. ¿Qué volumen ocupará si la temperatura se
reduce a 45 °C?
R: 18,114 L
5. Una muestra de gas hidrógeno tiene un volumen
de 500 mL a una presión de 0.92 atm. Si
la presión se reduce a 538 mm de Hg. ¿Qué volumen ocupará el gas?
R: 0,657 L
6. Una masa de I2 ocupa un volumen de
44,8 L a 760 mm de Hg y 0 °C. ¿Cuál es la cantidad de materia (n) existente?
R: 2 mol de I2
7. Un alpinista inhala 500 mL de aire a una
temperatura de 10°C ¿Qué volumen ocupará el aire en sus pulmones si su
temperatura corporal es de 37°C? Considera la presión contante.
R: 0,54 L
8. Determine el volumen ocupado por 5.37 moles de
un gas a 215°C y 1.33 atm de presión.
R: 161,61 L
9. Una balsa inflable se llena con
gas a una presión de 800 mm de Hg a 16°C, Cuando la balsa se expone al sol, el gas se calienta hasta 44°C, ¿Cuál
es la presión del gas dentro de la balsa, en estas condiciones?
R: 1,15 atm
10. Se dispone de 25 L
de oxígeno a 12ºC y 708 mmHg de presión. ¿Qué volumen ocupará la misma cantidad
de gas en condiciones normales de 1 atmósfera de presión, 25°C?
R: 24,3 L
11. Una masa de gas a 50
°C y 790 mmHg de presión ocupa 350 cm3. ¿Qué volumen ocupará el gas a 0 °C y
760 mmHg?
R:
0,307 L
12. Una muestra
de nitrógeno gaseoso ocupa un volumen de 8,50 L a 0.980 atm. Si la temperatura y el número de moles se
mantienen constantes, calcular el volumen cuando la presión:
a) Aumenta a
1.30 atm b) Disminuye a 0,490 atm
R.
a) 6.4 L. b) 17 L.
13. Una muestra
de Helio a 25 °C ocupa un volumen de 1,82 L.
Si no varían la presión ni la cantidad de Helio, calcular el volumen si
la temperatura es de:
a) 50°C b)
12°C
R. a) 1.97 L.
b) 1.74 L.
14. En un lago
profundo se forma una burbuja de aire de 3,20 mL, a una profundidad en la que
la temperatura es de 8°C y la presión es de 2,45 atm. La burbuja se eleva hasta una profundidad en
que la temperatura es de 19°C y la presión es de 1.12 atm. Suponiendo que la cantidad de aire no varía
dentro de la burbuja, calcular en nuevo volumen.
R.
7.27 mL.
15. Un día en
que la presión es de 742 mm Hg y la temperatura es de 62°F, un frasco abierto
contiene 0,100 moles de aire, cuál será el número de moles si la presión es de
1,02 atm y la temperatura es de 31°C.
R.
0,1 mol aire
16. La presión
de 4,14 L de argón es de 772 mm Hg.
Suponiendo que no varían ni la temperatura ni el número de moles,
calcular la nueva presión si el volumen es igual a:
a) 7 L b) 3,6 L
R: 457 y 888 mm Hg.
17. Se duplica
el volumen de un gas a 55°C. Si la
presión y el número de moles no varían, cuál es la nueva temperatura en °C. R: 383 °C
18. En un día
frío una persona aspira 450 mL de aire a 10°C y 756 mm Hg. Qué volumen ocupará este aire en los pulmones
donde la temperatura es de 37°C y la presión es de 752 mm Hg.
R: 495,5 mL
19. Un frasco
contiene 0,0512 moles de dióxido de carbono a 25°C y 718 mm Hg. Se inyectan 0,1000 moles de dióxido de carbono al frasco, con lo que la
temperatura se eleva a 27°C, cuál es la nueva presión en el frasco.
R: 1.13 atm
20. Un cilindro
de 3.0 L que contiene un gas a temperatura ambiente tiene una presión de 20
atm. Cuál será el volumen del gas a una
presión de 1,00 atm y a la misma temperatura.
R: 60 L
21. Un gas en
una lata de crema de afeitar presurizada puede tener una presión de 1200 torr a
27°C. Qué presión ejercería el gas si se
calentara a 300°C.
R: 2,99 Atm
22. En el suelo,
un globo aerostático tiene un volumen de 100 metros cúbicos a una temperatura
de 27°C y presión atmosférica. Qué
volumen tendría el globo si alcanzara una altura donde la temperatura es de
-10°C y la presión es de 300 Torr?
R:
222 m3
23. Calculate the volume
(in liters) occupied by 2.12 moles of nitric oxide (NO) at 6.54 atm and 768C.
24. Un
recipiente A contiene un volumen de 9 L y una presión de 800 mm Hg a 20°C, el
recipiente B tiene un volumen de 12 L y una presión de 600 mm Hg a -10°C. Cuál recipiente tiene mayor número de
moléculas.
R:
A=0.39 mol, B=0.44 mol.
25. Una muestra
dada de un gas ocupa un volumen 12,7 L a una presión de 655 mm Hg. Qué presión deberá fijarse para tener un
volumen de 20 L. (suponer temperatura constante).
R:
415,9 mm Hg.
26. Si 550 mL de
oxígeno a 25°C se calientan a una temperatura de 198°C, cuál será el nuevo
volumen del gas. (Suponer presión constante)
R:
869 mL
27. Un cilindro
de 10 L contiene oxígeno a temperatura de 25°C y una presión de 780 mm Hg. A una temperatura constante se bombea gas
nitrógeno dentro del cilindro hasta que la presión es de 1400 mm Hg. Cuál es la presión parcial del oxígeno en la
mezcla resultante.
R: 780 mm Hg.
28. Una cápsula
de 150 mL contiene ácido sulfhídrico a 23°C y está bajo una presión de 2000 mm
hg. Qué volumen ocupará el gas 15°C y
una presión de 0,93 atm.
R:
413 mL.
29. Un balón
tiene un volumen de 5,00 L a 750 mm Hg y 25 °C. Cuál sería la presión si el
balón se comprimiera a un volumen de 3,80 L y se calentara a una temperatura de
40°C.
R:
1036,5 mm Hg.
30. En una
muestra gaseosa de masas iguales de metano y etano, la presión parcial de le
metano es 0,56 atm. Cuál es la presión
parcial de etano.
R:
0.3 atm.
31. En un día
caluroso se llena un globo con 44,3 gr de Helio. La temperatura es de 37°C y la presión de 2,5
atm. Cuál es el volumen del globo.
R:
112,61 lt.
32. Un balón de
gas contiene 2,5x10-3 gr de oxígeno en un volumen de 10 L. Cuál es la presión ejercida por el gas a 20°C.
R:
1,88x10-4 Atm.
33. Cuántos
moles de aire hay en un matraz de 125 mL a la presión de 739 mm Hg y 18°C.
R:
5.1x10-3 mol.
34. Usa la ley
de los gases ideales para completar la siguiente tabla para el gas noble,
Helio.
|
Presión
|
Volumen
|
Temperatura
|
Moles
|
Masa
|
|
4,0 atm
|
|
0°C
|
|
10 gr
|
|
|
105 mL
|
25°C
|
|
0.8 gr
|
|
751 mmHg
|
2,50 L
|
100°C
|
|
|
|
|
35 L
|
32°C
|
0,35
|
|
|
845 mm hg
|
|
15°C
|
|
38 gr
|
35. Calcule el
volumen que ocuparán 300 g de amoniaco a
100°C y 730 mmHg de presión.
R: 562,0 L
36. Calcular a
la temperatura que deberá calentarse una cierta cantidad de gas que a 15°C y
750mmHg de presión ocupan un volumen de 250 cm3. y se desea que pase
a ocupar 300 cm3. a 700 mmHg.
R: 322,5 °K
37. Hállese el
peso de nitrógeno contenido en un cilindro de conducción de este gas sabiendo
que su volumen es de 41 L que la temperatura es de 18°C y que en el momento de
hacer la medida de presión esta marca 10,6 atm.
R:
510 grs.
38. Un
recipiente contienen 100 L de O2 a 20ºC. Calcula: a) la presión del
O2, sabiendo que su masa es de 3,43 kg. b) El volumen que ocupara
esa cantidad de gas en condiciones normales.
R:
a) 25,75 atm. b) 2401 L
39. Una cierta
cantidad de gas se encuentra a la presión de 790 mm Hg cuando la temperatura es
de 25ºC. Calcula la presión que alcanzará si la temperatura sube hasta los
200ºC.
R:
1,388 atm
40. Una
cantidad de gas ocupa un volumen de 80 cm3 a una presión de 750 mm
Hg. ¿Qué volumen ocupará a una presión de 1,2 atm si la temperatura no cambia?
41, What is the volume of one mole of an ideal gas at STP? How many
moles are there in 7.40 g of NH3 ?
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